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述职范文|高二化学学考重要知识点归纳整理(精选十七篇)

发表时间：2017-11-28

高二化学学考重要知识点归纳整理(精选十七篇)。

▲ 高二化学学考重要知识点归纳整理

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

高二化学必背知识点

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙<3.1红色>4.4黄色;酚酞<8.0无色>10.0红色;石蕊<5.1红色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③H、O不平则在那边加水。

5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什么;②配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

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1、乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

2、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

3、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

4、乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

5、乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

6、乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

7、氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

8、实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)

9、乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

10、乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(1)实验步骤：

连：按要求把装置连接好。

检：检查装置的气密性。

装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;

注：向广口瓶内注入稀盐酸;

集：收集二氧化碳。

注：

A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)

(2)验满：

用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

(3)灭火原理：

通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

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1、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

2、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

3、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠

4、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

5、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

6、单质的还原性越弱、则其氧化性越强

7、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等

8、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：

(1)金属和金属;

(2)非金属和非金属;

(3)金属和非金属;

(4)非金属和金属

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一、氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价;

二列出化合价升降变化;

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

五平：观察配平其它物质的系数;

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

二、"五同的区别"

同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)

同素异形体(同一种元素不同的单质，是宏观物质)

同分异构体(相同的分子式，不同的结构)

同系物(组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2)

同一种的物质(氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等)

三、化学平衡图象题的解题步骤一般是：

看图像：

一看面(即横纵坐标的意义);

二看线(即看线的走向和变化趋势);

三看点(即曲线的起点、折点、交点、终点)，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。

四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等);

五看量的变化(如温度变化、浓度变化等)，“定一议二”。

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常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

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1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)==

①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)

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古代手工业的进步

·官营手工业

特点：历史悠久，素称发达。

由政府直接经营，进行集中的大作坊生产。凭借国家权力，征调优秀工匠，使用上等原料，生产不计成本，产品大多精美。

发展历程：开始于夏商周，春秋战国继续发展，汉武帝后推行“盐铁官营”的制度。

瓷器的发展：

1、商朝时已烧制出原始瓷器。

2、成熟于东汉。

3、明清时期瓷器种类丰富，青花瓷、彩瓷、珐琅彩

·民间手工业

民营手工业特点：艰难经营，后来居上。

家庭手工业特点：稳定重用，较大比重。

明中叶以前，官营占主导地位，之后，民营占主导地位。

手工业的发展由市场需求、政府政策、农业的发展所决定。

中国有“丝国”和“瓷器大国”之称。

·重要成就

1、 高潮的冶金技术

① 冶铜业

原始社会晚期已掌握冶铜技术。原铜

商周时代， 青铜铸造进入繁荣时期，司母戊鼎、四羊方尊、三星堆青铜均为精品。商青3

② 冶铁业

西周晚期有铁器

东汉杜诗发明水力鼓风冶铁的工作水排

南北朝发明灌刚法

西周铁，东汉风，南北缸

2、 享誉世界的制瓷业

商朝时已烧制出原始瓷器

东汉烧出成熟的青瓷

北朝烧出成熟的白瓷

唐朝时形成南青被白两大制瓷系统

宋朝是出现五大名瓷，瓷都景德镇兴起

商瓷汗青北白

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易错点1对基本概念的理解不准确

易错分析：要准确理解描述运动的基本概念，这是学好运动学乃至整个动力学的基础。可在对比三组概念中掌握：①位移和路程：位移是由始位置指向末位置的有向线段，是矢量；路程是物体运动轨迹的实际长度，是标量，一般来说位移的大小不等于路程；②平均速度和瞬时速度，前者对应一段时间，后者对应某一时刻，这里特别注意公式只适用于匀变速直线运动；③平均速度和平均速率：平均速度=位移/时间，平均速率=路程/时间。

易错点2不能把图像的物理意义与实际情况对应

易错分析：理解运动图像首先要认清v—t和x—t图像的意义，其次要重点理解图像的几个关键点：①坐标轴代表的物理量，如有必要首先要写出两轴物理量关系的表达式；②斜率的意义；③截距的意义；④“面积”的意义，注意有些面积有意义，如v—t图像的“面积”表示位移，有些没有意义，如x—t图像的面积无意义。

易错点3分不清追及问题的临界条件而出现错误

易错分析：分析追及问题的方法技巧：①要抓住一个条件，两个关系。一个条件：即两者速度相等，它往往是物体间能否追上或（两者）距离、最小的临界条件，也是分析判断的切入点；两个关系：即时间关系和位移关系，通过画草图找两物体的位移关系是解题的突破口。②若被追赶的物体做匀减速运动，一定要注意追上前该物体是否已经停止运动。③应用图像v—t分析往往直观明了。

易错点4对摩擦力的认识不够深刻导致错误

易错分析：摩擦力是被动力，它以其他力的存在为前提，并与物体间相对运动情况有关。它会随其他外力或者运动状态的变化而变化，所以分析时，要谨防摩擦力随着外力或者物体运动状态的变化而发生突变。要分清是静摩擦力还是滑动摩擦力，只有滑动摩擦力才可以根据来计算Fμ=μFN，而FN并不总等于物体的重力。

易错点5对杆的弹力方向认识错误

易错分析：要搞清楚杆的弹力和绳的弹力方向特点不同，绳的拉力一定沿绳，杆的弹力方向不一定沿杆。分析杆对物体的弹力方向一般要结合物体的运动状态分析。

易错点6不善于利用矢量三角形分析问题

易错分析：平行四边形（三角形）定则是力的运算的常用工具，所以无论是分析受力情况、力的可能方向、力的最小值等，都可以通过画受力分析图或者力的矢量三角形。许多看似复杂的问题可以通过图示找到突破口，变得简明直观。

易错点7对力和运动的关系认识错误

易错分析：根据牛顿第二定律F=ma，合外力决定加速度而不是速度，力和速度没有必然的联系。加速度与合外力存在瞬时对应关系：加速度的方向始终和合外力的方向相同，加速度的大小随合外力的增大（减小）而增大（减小）；加速度和速度同向时物体做加速运动，反向时做减速运动。力和速度只有通过加速度这个桥梁才能实现“对话”，如果让力和速度直接对话，就是死抱亚里干多德的观点永不悔改的“顽固派”。

易错点8不会处理瞬时问题

易错分析：根据牛顿第二定律知，加速度与合外力的瞬时对应关系。所谓瞬时对应关系是指物体受到外力作用后立即产生加速度，外力恒定，加速度也恒定，外力变化，加速度立即发生变化，外力消失，加速度立即消失，在分析瞬时对应关系时应注意两个基本模型特点的区别：（1）轻绳模型：①轻绳不能伸长，②轻绳的拉力可突变；（2）轻弹簧模型：①弹力的大小为F=kx，其中k是弹簧的劲度系数，x为弹簧的形变量，②弹力突变的特点：若释放未连接物体，则轻弹簧的弹力可突变为零；若释放端仍连重物，则轻弹簧的弹力不发生突变，释放的瞬间仍为原值。易错点9不理解超、失重的实质

易错分析：要头透彻理解对超重和失重的实质，超失重与物体的速度无关，只取决于加速度情况。物体具有竖直向上的加速度或具有竖直向上的分加速度，失重时，物体具有竖直向下的加速度或有竖直向下的分加速度。处于超重或失重状态的物体仍受重力，只是视重（支持力或拉力）大于或小于重力，处于完全失重状态的物体，视重为零

易错点10找不到两物体间的运动联系而出错

易错分析：动力学的中心问题是研究运动和力的关系，除了对物体正确受力分析外，还必须正确分析物体的运动情况。当所给的情境中涉及两个物体，并且物体间存在相对运动时，找出这两物体之间的位移关系或速度关系尤其重要，特别注意物体的位移都是相对地的位移，故物块的位移并不等于木板的长度。一般地，若两物体同向运动，位移之差等于木板长；反向运动时，位移之和等于木板长

易错点16不能正确理解各种功能关系

易错分析：应用功能关系解题时，首先要弄清楚各种力做功与相应能变化的关系，重要的功能关系有：①重力做功等于重力势能变化的负值，即WG=—△Ep；②合力对物体所做的功等于物体动能的变化，即动能定理W合=△Ek；③除重力（或弹簧弹力）以外的力所做的功等于物体机械能的变化，即W'其它=△E机；④当W其它=0时，说明只有重力做功，所以系统的机械能守恒；⑤系统克服滑动摩擦力做功的代数和等于机械能转化的内能，即fd=Q（d为这两个物体间相对移动的路程）。

易错点17对简谐运动的运动学特征把握不准

易错分析振动具有周期性和对称性，可以结合振动图像加深理解和记忆：⑴相隔半个周期或的两个时刻对应的弹簧振子位置相对于平衡位置对称，相对于平衡位置的位移等大反向，两时刻的速度也等大反向；⑵相隔的两个时刻弹簧振子在同一位置，位移和速度都相等。简谐运动的回复力：当振子做直线运动时（如弹簧振子），简谐运动的回复力是振子所受合外力，当振子做曲线运动（如单摆）时，简谐运动的回复力是振子所受合外力沿振动方向的分量，且都满足，是振子相对于平衡位置的位移。

易错点18不理解波的形成原理和过程

易错分析对于机械波，从整体上看是波，从局部或具体某个质点看又是振动，波是相邻质点的依次带动而形成的，波的传播过程实际上是前一质点带动后一质点振动的过程，因此介质中各质点做的都是受迫振动，它们的振动频率都与波源的频率相同，也就是波的频率。波的传播过程中实际上传播的是波源的振动能量和振动形式，介质中各质点只是在自己的平衡位置附近来回振动，质点本身并不随波迁移。当一个质点完成一个周期振动时，波在沿波的传播方向上恰好传播了一个波长的距离。所有质点起始振动的方向都与第一个质点（波源）起始振动的方向相同。也就是沿着波的传播方向，后面所有质点开始振动的方向都与第一个质点开始振动的方向相同。同时沿着波的传播方向，各质点的振动步调依次落后。

易错点19忽视波的周期性和双向性造成漏解

易错分析机械波的波速只与介质有关，在相同介质中波速相等，在介质中可沿各个方向传播，但中学物理中一般只讨论在一条直线上传播的问题，仅限于两个方向，即波传播的双向性。不能由质点先后顺序（如）来判断波的传播方向，也不能由图像的实、虚线来判断振动的先后，要注意波传播的双向性，以防漏解。

易错点21对基本概念、电场的性质理解不透彻、掌握不牢

易错分析电势具有相对意义，理论上可以任意选取零势能点，因此电势与场强是没有直接关系的；电场强度是矢量，空间同时有几个点电荷，则某点的场强由这几个点电荷单独在该点产生的场强矢量叠加；电荷在电场中某点具有的电势能，由该点的电势与电荷的电荷量（包括电性）的乘积决定，负电荷在电势越高的点具有的电势能反而越小；带电粒子在电场中的运动有多种运动形式，若粒子做匀速圆周运动，则电势能不变。

易错点22不熟悉电场线和等势面与电场特性的关系

易错分析要熟练掌握电场线和等势面的分布特征与电场特性的关系，特别注意：⑴电场线总是垂直于等势面；⑵电场线总是由电势高的等势面指向电势低的等势面。同时，对的应用，一定要清楚：⑴在匀强电场中，可以用此公式来进行定量计算，其中d是沿场强方向两点间距离；⑵在非匀强电场中，该式不能用于计算，但可以用微元法判断比较两点间电势差。

易错点23匀强电场中场强与电势差的关系、电场力做功与电势能变化的关系不明确

易错分析在由电荷电势能变化和电场力做功判断电场中电势、电势差和场强方向的问题中，先由电势能的变化和电场力做功判断电荷移动的各点间的电势差，再由电势差的比较判断各点电势高低，从而确定一个等势面，最后由电场线总是垂直于等势面确定电场线的方向。由此可见，电场力做功与电荷电势能的变化关系具有非常重要的意义，并注意计算时一定同时代入表示电荷电性和电势高低关系的“+、—”号。易错点24对带电粒子在匀强电场中的偏转的特点掌握不准确

易错分析带电粒子在极板间的偏转可分解为匀速直线运动和匀加速直线运动，我们处理此类问题时要注意平行板间距离的变化时，若电压不变，则极板间场强发生变化，加速度发生变化，这时不能盲目地套用公式，而应具体问题具体分析。

易错点25对电容器的动态分析不全面

易错分析在解电容器类问题时要注意两板带电荷量、电压、场强、板间某点的电势是如何随两板间的距离发生变化的，同时要注意电势的高低以及板是否接地。

易错点26对闭合电路的动态分析程序不熟悉，方法不熟练

易错分析闭合电路的动态分析一定要严格按“局部→整体→局部”的程序进行。对局部，要判断电阻如何变化，从而判断总电阻如何变化。对整体，首先是由判断干路电流回路随总电阻增大而减小，然后由闭合电路欧姆定律得路端电压随总电阻增大而增大。第二个局部是重点，也是难点。需要根据串、并联电路的特点和规律及欧姆定律交替判断。

易错点27伏安特性曲线的意义不明确

易错分析要准确理解概念，不能把不同情境下的情况随意迁移到另一情境。电阻的定义式R=，当电阻R不变时，也有R=，但当电阻发生变化时则必须依据电阻定义式求电阻，即对应图像上某一点的电阻等于那一点的电压U与电流I的比值。

易错点28对闭合电路输出功率的条件适用对象不明确、掌握不到位

易错分析电源输出功率的条件是当电源或等效电源内阻一定时才成立的，因此不能将可变外电阻当作电源内阻的一部分来判断电源的输出功率是否，也就是说，条件外电阻只能用于外电阻可变电源内阻恒定时输出功率的判断。

易错点29非纯电阻电路的主要特点与纯电阻电路的电功和电热计算相混淆

易错分析在纯电阻电路中，，同时由于欧姆定律成立，有；在非纯电阻电路中，，但由于欧姆定律不成立，，，电热。综上所述，在任何电路中都成立，因此计算时一定先要判断电路性质：是否为纯电阻电路，然后选用合适的规律进行判断或计算。能量转化与守恒定律是自然界中普遍适用的规律，我们在分析非纯电阻电路时还要注意从能量转化与守恒看电路各个部分的作用，从全局的角度把握一道题的解题思路。

易错点30不清楚回旋加速器的原理

易错分析以回旋加速器、磁流体发电机、速度选择器、质谱仪等模型为载体考查带电粒子在复合场中的运动的试题在高考中曾多次出现，要理解这些常见模型的原理。理解回旋加速器的原理需突破两点：①粒子离开磁场的动能与加速电压无关，由知，只取决于磁场的半径R和磁感应强度B的大小以及粒子本身的质量和电荷量；②粒子做圆周运动的周期等于交变电场的周期，由知，要加速不同的粒子需调整B和f。

易错点30不会处理带电粒子在有界磁场中运动的临界问题

易错分析解带电粒子在有界磁场中的临界问题时要注意寻找临界点、对称点，射出与否的临界点是带电粒子的圆形轨迹与边界切点；粒子进、出同一直线边界时具有对称关系：速度与直线的夹角相等但在直线两侧，顺、逆时针偏转的两段圆弧构成一个完整的圆。注意粒子在不同边界的磁场以及磁场内外运动的不同，边界有磁场与无磁场的不同。

▲ 高二化学学考重要知识点归纳整理

1、放电顺序：

如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。

阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2—＞SO32—＞I—＞Br —＞Cl—＞OH—＞水电离的OH—＞含氧酸根离子＞F—。

（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。

2、电解时溶液pH值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；

③若阴极上有，阳极上有，且V O2＝2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；

④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

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（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。

（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。

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基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

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一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏。

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B使用前必须检查是否漏水.

C不能在容量瓶内直接溶解.

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

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基于是过来人，给你说说。一个好的化学老师是可以让你事半功倍的。平时，要多记，每种元素的各种存在形式，及其物理、化学性质都要记住，有时做题遇到新的东西也要记住它，各种物质之间的转化关系，转化条件都要有数，经常举一反三，比如铁三角，上课听到氧化亚铁，老师不说，你也要在心里默想下怎么变成氧化铁、四氧化三铁，还要知道四氧化三铁是黑色有磁性的，等等。听说过铁酸亚铁吗教科书上没有，但我在题目中遇到过一次，我高考结束后再也没碰过化学什么的东西，我今年大三，但我至今都记得这物质。化学其实不难，用心学，刚开始肚里没什么货，那就勤快点，好好积累知识。化学反应要熟练知道方程式，不过教你个方法，可以不要死记，有些简单的反应，方程式系数可以不去管它，但你必须好好学习方程式的配平，一定要熟练，这样你才能写出最终的化学方程等式。经常看看你以前做过的题目，特别是错的，好好分析，多问、多思、多练！加油吧，别放弃，有心学习是好事！

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一、掌握必要知识点

1)阿伏加德罗常数;

2)氧化还原反应;

3)离子反应、离子方程式;

4)溶液、离子浓度及其转变;

5)位一构性，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式10电子;

6)化学键、晶体类型及性质、特点;

7)代表物质的重要性质元素及其化合物;

8)化学反应速率、化学平衡要求巧解;

9)阴、阳离子的鉴定、鉴别涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;

10)盐类水解离子浓度关系(包括大小比较);

11)离子共存;

12)溶液的pH及其计算;

13)电化学：原电池、电解池;

14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;

15)有机物燃烧规律;

16)十大反应类型有机合成;

17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;

18)实验仪器的洗涤;

19)实验装置(仪器组装)、基本操作;

20)药品的存放;

21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;

22)化学计算注意单位和解题规范;

23)混合物的计算;

24)化学史、环境保护、煤、石油、化工;

25)信息、新情景题的模仿思想。

二、培养实验能力

重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成三套专题：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验，包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

三、学会处理信息题先看问题再读题

信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;

2)给出某些实验现象、数据、图表等;

3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等;

4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。

复习建议：

(1)根据课本挖掘知识，总结规律。

(2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。

(3)注意媒体，如：中国科技的十大成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。

同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：

1)先看问题后看正文;

2)针对问题，全力寻找突破口;

3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克;

4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。

四、总对策

1)注重主干知识，进行网络化归纳复习;

2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑;

3)控制讲，加强练;

4)将主干知识组成专题;

5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导;

6)研究高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。

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①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH—）、能在加入铝粉后放出可燃气体的`溶液、由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+。③MnO4—，NO3—等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32—在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

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分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。5 O

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